এসএসসি ২০২২ রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট উত্তর | ৯ম সপ্তাহ

এসএসসি ২০২২ রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট উত্তর | ৯ম সপ্তাহ SSC 2022 9th Week Chemistry Assignment  ২০২২ সালের সুপ্রিয় এসএসসি শিক্ষার্থীবৃন্দ, আশা করছি সকলে সুস্থ আছো। চলমান কোভিড-১৯ অতিমারির কারণে শিক্ষা মন্ত্রণালয়ের নির্দেশনা মােতাবেক পুনর্বিন্যাসকৃত পাঠ্যসূচির ভিত্তিতে শিক্ষার্থীদের শিখন কার্যক্রমে পুরােপুরি সম্পৃক্তকরণ ও ধারাবাহিক মূল্যায়নের আওতায় আনয়নের জন্য ৯ম সপ্তাহের রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট সম্পর্কিত ধারণা দেওয়ার নিমিত্তে আজকের আর্টিকেলে- ২০২২ সালের এসএসসি রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট ৯ম সপ্তাহ সমাধান নিয়ে আলোচনা করবো।

এসএসসি পরীক্ষার ২০২২ সালের ৯ম সপ্তাহের রসায়ন পাঠ্যবইয়ের ২য় অ্যাসাইনমেন্ট নেওয়া হয়েছে পাঠ্য বইয়ের ৩য় ও ৪র্থ অধ্যায় হতে শিক্ষার্থীরা আয়ত্ত করে নির্ধারিত নির্দেশনা অনুসরণ করে অ্যাসাইনমেন্ট লিখতে হবে।

এসএসসি ২০২২ রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট | ৯ম সপ্তাহ

নিচের ছবিতে এস এস সি ২০২২ নবম সপ্তাহের রসায়ন ২নং অ্যাসাইনমেন্ট দেওয়া হল-

 

 

বিষয়ঃ রসায়ন, বিষয় কোড: ১৩৭, এ্যাসাইনমেন্টঃ ০২

অ্যাসাইনমেন্টঃ প্রকৃতিতে প্রাপ্ত কপারের দুটি আইসােটোপ ভর সংখ্যা ৬৩ ও ৬৫। প্রতিটি আসােটোপের মুল কণিকার সংখ্যা, ইলেকট্রন বিন্যাসের সাহায্যে মৌলটির পর্যায় সারণিতে অবস্থান, মৌলটির বিভিন্ন শক্তিস্তর ও উপশক্তিস্তর এবং তাতে বিদ্যমান। ইলেকট্রন সংখ্যা 2n² এবং 2(2l+1) সূত্রের সাহায্যে বিশ্লেষণ কর;
লেখার নির্দেশনা:

• ক. আইসােটোপের মূল কণিকা হিসাব;
• খ. মৌলের শক্তিস্তর ও উপশক্তিস্তরের সংখ্যা হিসাব ও প্রতীকের সাহায্যে উপস্থাপন;
• গ. মৌলের শক্তিস্তর ও উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা সূত্রের সাহায্যে হিসাব;
• ঘ. পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয়;
• ঙ. পাঠ্যবইয়ের তৃতীয় ও চতুর্থ অধ্যায়ের আলােকে প্রতিবেদন লিখা;

 

 

এসএসসি ২০২২ রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট উত্তর | ৯ম সপ্তাহ

কপার 63 ও 65 আইসোটোপের মূল কণিকা হিসাবঃ

মূল কণিকা: আমরা জানি, কোন পরমাণুর স্থায়ী মূল কণিকা হলো ইলেকট্রন, প্রোটন, নিউট্রন। প্রদত্ত এসাইনমেন্টে প্রকৃতিতে প্রাপ্ত কপারের দুটি আইসোটোপের ভর দেওয়া আছে যা হলো 63 ও 65।

আমরা জানি কোন পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা হচ্ছে প্রোটন সংখ্যা এবং পরমাণু চার্জ নিরপেক্ষ অবস্থায় এর প্রোটন সংখ্যা এবং ইলেকট্রন সংখ্যা পরস্পর সমান।আবার কোন পরমাণুর ভর সংখ্যা হচ্ছে প্রোটন সংখ্যা ও নিউট্রন সংখ্যার যোগফল। নিচে আইসোটোপগুলোকে প্রতীকের মাধ্যমে উপস্থাপন করে ইলেকট্রন, প্রোটন, নিউট্রন সংখ্যা বের করার হিসাব দেখানো হলো-

 

 

প্রোটন সংখ্যা, P= 29; ইলেকট্রন সংখ্যা, e^– = 29

সুতরাং, নিউট্রন সংখ্যা, n= 63-29 = 34

প্রোটন সংখ্যা, P= 29; ইলেকট্রন সংখ্যা, e^– = 29

সুতরাং, নিউট্রন সংখ্যা, n= 65-29= 36

মৌলের শক্তিস্তর ও উপশক্তিস্তরের সংখ্যা হিসাব ও প্রতীকের সাহায্যে উপস্থাপনঃ

প্রদত্ত এসাইনমেন্ট এ Cu মৌলের কথা বলা হয়েছে। যার পারমাণবিক ভর 29। নিচে এর ইলেকট্রন বিন্যাস আউফবাউ নীতি এর মাধ্যমে দেখানো হলো।

আমরা জানি প্রতিটি প্রধান শস্তিন্তর n দিয়ে চিহ্নিত করা হয়। এই শক্তিস্তরগুলো আবার উপশক্তিস্তরে বিভক্ত থাকে এবং এই উপশক্তিস্তরকে l দ্বারা চিহিন্ত করা হয়।  l এর মান হয় 0 থেকে n -1 পর্যন্ত। উপশক্তিস্তরগুলোকে অরবিটাল বলা হয়। এই উপশক্তিস্তর বা অরবিটালগুলোকে s, p, d, f  ইত্যাদি নামে আখ্যায়িত করা হয়।

Cu(29) = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹º 4s¹

ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায়, কপার এর চারটি প্রধান শক্তি স্তর রয়েছে। যা হলো 1, 2, 3, 4 যথাক্রমে K, L, M, N স্তর। আর,

প্রথম শক্তিস্তরের উপশক্তিস্তর 1s.
দ্বিতীয় শক্তিস্তরের উপশক্তিস্তর 2s, 2p.
তৃতীয় শক্তিস্তরের উপশক্তিস্তর 3s, 3p, 3d .
চতুর্থ শক্তিস্তরের উপশক্তিস্তর 4s.

Cu এর প্রধান ও উপশক্তিস্তরের হিসেব প্রতীকসহ দেখানো হলো।

মৌলের শক্তিস্তর ও উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা সূত্রের সাহায্যে হিসেব করা হলো-

আমরা জানি, n প্রধান শক্তি স্তর বিশিষ্ট স্তরে ইলেকট্রন এর ধারন ক্ষমতা = 2n²

সুতরাং,
প্রথম শক্তিস্তরে, n=1; ইলেকট্রন থাকতে পারবে = 2. 1² =2 টি
দ্বিতীয় শক্তিস্তরে, n=2; ইলেকট্রন থাকতে পারবে = 2. 2² =8 টি
তৃতীয় শক্তিস্তরে, n=3; ইলেকট্রন থাকতে পারবে = 2. 3² =18 টি
চতুর্থ শক্তিস্তরে, n=4; ইলেকট্রন থাকতে পারবে = 2. 4² =32 টি

চারটি প্রধান শক্তিস্তরে ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা দেখানো হলো।

আমরা জানি, উপশক্তিস্তরকে l দিয়ে প্রকাশ করে। l মান বিশিষ্ট উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা = 2(2l+1). l=0, 1, 2, 3 হতে পারে।
l = 0 হলে s অরবিটাল।
l= 1 হলে p অরবিটাল।
l = 2 হলে d অরবিটাল।
l = 3 হলে f অরবিটাল।

s অরবিটালে ইলেকট্রন থাকতে পারবে = 2(2.0+1) = 2 টি
p অরবিটালে ইলেকট্রন থাকতে পারবে = 2(2.1+1) = 6 টি
d অরবিটালে ইলেকট্রন থাকতে পারবে = 2(2.2+1) = 10 টি
f অরবিটালে ইলেকট্রন থাকতে পারবে = 2(2.3+1) = 14 টি

অথবা,

 

 

পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয়:

প্রদত্ত মৌলটি হল কপার। নিচে তার ইলেকট্রন বিন্যাস লেখা হলো-

Cu(29) = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹º 4s¹

পর্যায় সারণিতে পর্যায় নির্ণয়-

আমরা জানি, কোন মৌলের সর্বশেষ প্রধান শক্তিস্তরের সংখ্যা হল ওই মৌলের পর্যায় সারণিতে পর্যায় নম্বর। কপারের সর্বশেষ শক্তিস্তর চারটি। সুতরাং তার পর্যায় নম্বর চার।

পর্যায় সারণিতে গ্রুপ নির্ণয়-

• ইলেকট্রন বিন্যাসের পর সর্বশেষ ইলেকট্রনটি s অরবিটালে প্রবেশ করলে s অরবিটালের ইলেকট্রন সংখ্যাই হবে গ্রুপ সংখ্যা।
• সর্বশেষ ইলেকট্রন p অরবিটালে প্রবেশ করলে s ও p অরবিটালের ইলেকট্রন সংখ্যার সাথে ১০ যোগ করলে যোগফল হবে গ্রুপ সংখ্যার সমান।
• সর্বশেষ ইলেকট্রন d অরবিটালে প্রবেশ করলে s ও d অরবিটালের ইলেকট্রন সংখ্যার যোগফল হবে গ্রুপ সংখ্যার সমান।

আমরা জানি কোন মৌলের সর্বশেষ ns(n-1)d স্তরে ইলেকট্রন প্রবেশ করলে তখন গ্রুপ নম্বর হবে (s+d) এর ইলেকট্রন সংখ্যার সমান। কপার এর ক্ষেত্রে 3d এবং 4s রয়েছে। তার গ্রুপ নম্বর = (1+10) = 11. সুতরাং পর্যায় সারণিতে পর্যায় নির্ণয় করা হলো।

এটিই তোমাদের ২০২২ সালের এসএসসি রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট ৯ম সপ্তাহ সমাধান।

প্রতি সপ্তাহের অ্যাসাইনমেন্ট পাওয়ার জন্য kormojog.com এর ফেসবুক পেইজ  কর্মযোগ লাইক এবং ফলো করে রাখ।